12 atomi de carbon: CH₂-(CH₂)₁₀-COOH

Reactivitatea compușilor halogenați CREȘTE în ordinea:

R-F < R-Cl < R-Br < R-I

Cei mai reactivi sunt iododerivaţii, iar cei mai puţin reactivi sunt compuşii fluoruraţi.

N.E= 2 (de la cele 2 duble legături din gruparea carbonilică)

Grăsimile sunt solubile în: hidrocarburi, alcooli, solvenți organici. Sunt insolubile în apă.

Atomii de carbon primari  sunt legați printr-o legătură simplă covalentă de un singur alt atom de carbon.

Zaharoza poate fi hidrolizată de 2 enzime diferite:

Acidul formic și oxalic.

Ireversibilă.

Halogenii (F, Cl, Br, I) sunt elemente puternic electronegative

Acidul tereftalic are N.E=6 (Nucleul are N.E=4, iar cele 2 grupări COOH mai au încă 2 duble, deci N.E=2)

amoniacul în exces este folosit pentru a neutraliza acidul clorhidric rezultat secundar

• Unghiul legaturilor este de 109^º28’ ;

Oglinda de argint.

Industrial - oxidarea cumenului (izopropilbenzenului) la hidroperoxid de cumen (cu aer la 120⁰C şi 4 atm.) şi descompunerea hidroperoxidului în acetonă şi fenol în prezența acidului sulfuric (0,02-0,1%).

Stare de agregare

• Termenii inferiori gazoși (C2-C3 + 1-butina)
• Termenii mijlocii lichizi (2-butina-C17)
• Termenii superiori solizi.

Nu poate avea loc deshidratarea, având carboxilii depărtați în spațiu.

Glucide, zaharide

• Derivat halogenat primar - atunci când halogenul este legat de un carbon primar.

• Derivat halogenat secundar - atunci când halogenul este legat de un carbon secundar.

• Derivat halogenat terțiar - atunci când halogenul este legat de un carbon terțiar.   

CH₂ = CH – CH =  CH – CH₂ – C  Ξ CH

6 sigma + 4 pi (între atomii de C)

8 sigma (intre C si H)

în total 14 sigma si 4 pi